これが反応の進行方法です：
1。 ナトリウムの反応性： ナトリウムは非常に反応性の高いアルカリ金属です。外側の電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
2。 2-プロパノールの水素： 2-プロパノールには、酸素原子（OHグループ）に結合した水素原子があります。この水素は、酸素原子の電子吸引効果のために比較的酸性です。
3。 反応メカニズム：
* 電子移動： ナトリウムは、2-プロパノールのOHグループの水素原子にその外電子を水素原子に寄付します。
* イソプロポキシドナトリウムの形成： 現在、水素原子はプロトン（H+）であり、ナトリウムから電子と結合して水素ガス（H2）を形成します。酸素原子に負電荷を持つ2-プロパノール分子の残りの部分は、イソプロポキシドイオン（CH3CHOHCH3-）になります。
* 塩の形成： ナトリウムイオン（Na+）とイソプロポキシドイオン（Ch3Chohch3-）が結合し、イソプロポキシドナトリウム（Ch3Chohch3NA）を形成します。
全体的な反応：
2NA + 2CH3CHOHCH3→2CH3CHOHCH3NA + H2
観測：
* バブル： 反応は水素ガスを放出します。これは、溶液中に泡が形成されていると見られます。
* 熱進化： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液が暖かくなることを意味します。
* 色の変化： 溶液は、イソプロポキシドナトリウムの形成により、曇りまたは乳白色に変わります。
注： 反応は非常に発熱性であり、換気の良い領域では注意して実行する必要があります。 ナトリウム金属を処理するときは、常に適切な安全上の注意事項を使用してください。
