* 強酸： 塩酸（HCl）や硫酸（H₂SO₄）などの強酸は、水中で完全にイオン化します。これは、水と反応するときに大量の熱を放出し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成することを意味します。この反応は非常に発熱性です。
* 弱酸： 酢酸（Ch₃COOH）のような弱酸は、水中で部分的にのみイオン化します。これは、彼らが希釈時に少ない熱を放出することを意味します。ただし、プロセスは依然として発熱性ですが、強酸よりも劇的ではありません。
ここに故障があります：
1。初期状態： 高濃度のh⁺イオンを備えた濃度の酸溶液があります。
2。希釈： 溶液に水を追加すると、H hイオンの濃度が低下します。
3。発熱反応： 希釈のプロセスには、酸が水と反応してより多くの水素イオンを形成することが含まれます（H₃O⁺）。この反応は熱を放出し、溶液を暖かくします。
重要な注意： 希釈は一般に発熱性ですが、放出される熱の量は、特定の酸、その濃度、および追加された水の量に依存します。
安全上の注意事項：
常に水に酸を加え、酸に水を入れないでください 。酸に水を加えると、非常に発熱性反応が生じる可能性があり、潜在的にはスプラッシュや火傷につながる可能性があります。正しい手順により、発生した熱が安全に分散されるようにします。
