* ナトリウム（Na） は、1つの電子を失い、+1カチオン（Na +）を形成する傾向がある高反応性の金属です。
* 水素（H） 1つの電子を獲得して-1アニオン（h-）を形成できる非金属であるか、電子を共有して共有結合を形成することができます。
ナトリウムは容易に電子を失いますが、水素は特に電気陰性ではなく、容易に電子を獲得しません。ナトリウムと水素の電気陰性度の違いは、安定したイオン結合を生成するほど大きくありません。
代わりに、ナトリウムと水素は反応してA 金属水素化物を形成します 。金属水素化物では、水素原子は水素化物イオン（H-）として存在しますが、結合は単純なイオン結合よりも複雑です。電子は金属格子全体で非局在化され、化合物の金属性に寄与します。
たとえば、水素化ナトリウム（NAH）は、有機化学の強力な還元剤として使用される白い結晶性固体です。
