1。条件を理解する
* 標準温度と圧力（STP）： 問題がそれ以外の場合は指定されていないため、塩素ガスが標準条件（0°Cおよび1 ATM）にあると仮定する必要があります。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法則を使用して、ガスの量、圧力、温度、モルを関連付けます。
2。 理想的なガス法
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
3。 塩素のモルを計算します
*モールを解くために理想的なガス法を並べ替えます（n）：n =pv/rt
*値をプラグイン：
* P =1 ATM
* v =1.00 l
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K（ケルビンに変換された0°C）
* n =（1 ATM * 1.00 L） /（0.0821 L・mol・k * 273.15 k）
*n≈0.0446molcl₂
4。 塩素の質量を計算します
*塩素ガス（Cl₂）のモル質量は70.90 g/molです。
*モルにモル質量を掛けます：
*質量=0.0446 mol * 70.90 g/mol
*質量≈3.16g
したがって、STPの塩素ガスの1.00 Lの質量は約3.16グラムです。
