ヘスの法則を理解する
ヘスの法律は、この問題を解決するための鍵です。反応の総エンタルピー変化は、採取された経路とは無関係であると述べています。これは、指定された反応を操作して組み合わせて望ましい反応を得ることができることを意味し、それに応じて対応するエンタルピーの変化が加算されます。
エンタルピー変化を計算するための手順
1。ターゲット反応を識別します： ΔHを計算する正確な反応を指定する必要があります。 興味のある反応のための完全な化学式を提供してください。
2。与えられた反応を操作：
* 反応の逆： 特定の反応を逆にする必要がある場合は、ΔHの兆候を変更します。
* 反応を掛けます： 特定の反応に係数を掛ける必要がある場合は、ΔHに同じ係数を掛けます。
* 一般的な種のキャンセル： 方程式の両側に表示され、キャンセルできる種を探してください。
3。反応を組み合わせます： 操作反応を一緒に追加して、ターゲット反応を得ます。対応するΔH値を追加して、標的反応のΔHを取得します。
例：
次の反応のためにエンタルピー変化を見つけたいとしましょう。
fe2o3（s） + co（g）→2 feo（s） + co2（g）
与えられた反応を使用してそれを達成する方法は次のとおりです。
1。 2番目の反応を逆：
fe3o4（s） + co2（g）→3 fe2o3（s） + co（g）Δh=+39 kj
2。 3番目の反応に2：を掛けます
2 fe3o4（s）→6 feo（s） + o2（g）Δh=+36 kj
3。 3つの反応すべてを追加します：
fe2o3（s） + 3 co（g）→2 fe（s） + 3 co2（g）Δh=-23 kj
fe3o4（s） + co2（g）→3 fe2o3（s） + co（g）Δh=+39 kj
2 fe3o4（s）→6 feo（s） + o2（g）Δh=+36 kj
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fe2o3（s） + co（g）→2 feo（s） + co2（g）Δh=+52 kj
したがって、反応Fe2O3（s） + Co（g）→2 feo（s） + co2（g）のエンタルピー変化は+52 kj。
計算する特定の反応を提供してください。ステップをご案内します！
