* pHおよび導電率関係： pHは、水素イオン（H+）濃度の尺度です。導電率は、ソリューションが電気をどの程度行うかを測定する尺度です。
* イオンと導電率： イオンは、電流を運ぶ帯電した粒子です。溶液中のイオンの濃度が高いほど、電気をより良く走行します。
* pHおよびイオン： pHを増やすと、H+イオンの濃度が減少します。電気中立性を補償して維持するには、他のイオン（OHIONのような）の濃度が増加する必要があります。
* 結果： イオンが多いと、導電率が高くなります。
したがって、イオンの濃度に影響するpHの変化は、溶液の導電率にも影響します。
このように考えてみてください：
誰もが手を握ってチェーンを形成している混雑した部屋を想像してください。チェーンから一部の人を削除する場合（H+イオンを減らす）、チェーンを接続するために手を保持するために介入する必要があります（OH-イオンを増やす）。チェーン（イオン）内の人が多いほど、チェーンは情報（電気）を運ぶことができます。
誤解の可能性：
あなたが導電性を高めることなく、あなたがpHを増やすことができると思うかもしれないことがあります：
* 非イオン性物質を追加： 砂糖のような非イオン性物質を水に加えると、存在するイオンの数に寄与しないため、導電率は向上しません。ただし、pHも変更しません。
* 溶液の希釈： 溶液を希釈すると、イオンの濃度が低下し、pHと導電率の両方が低下します。
結論：
特定の物質を追加することにより、溶液のpHと導電率を独立して変更できますが、導電率を高めることなくpHを増加させることは不可能です。
