ここにいくつかの例があります：
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）₂） ：これは一般的な例です。温度が上昇すると、水酸化カルシウムの溶解度が低下します。
* 炭酸リチウム（li₂co₃） ：水酸化カルシウムと同様に、炭酸リチウムの溶解度は温度の上昇とともに減少します。
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：NaClは一般に水に非常に溶けやすいと考えられていますが、その溶解度は温度が上昇するにつれてわずかに減少します。この減少は小さいですが、逆行性溶解度の概念を示しています。
なぜこれが起こるのですか？
化合物の溶解度は、次のようないくつかの要因の影響を受けます。
* 溶液のエンタルピー： 化合物が溶けると熱が吸収または放出されます。逆行性可溶性化合物の場合、溶解プロセスは発熱性であり、熱が放出されます。
* 溶液のエントロピー： 化合物が溶解するときの障害の変化。
* 温度： 温度が上昇すると、分子の運動エネルギーが増加し、潜在的に溶解度の低下につながります。
逆行性可溶性化合物の場合、溶解の発熱性は、温度を上げると平衡が未溶解状態に向かってシフトし、溶解度の低下につながることを意味します。
ほとんどの化合物は、温度が上昇するにつれて *可溶性になることを覚えておくことが重要です。ただし、例外があり、逆行性の溶解度は特定の特定のケースで観察される現象です。
