臭化リチウム
臭化リチウムは、「LiBr」と呼ばれる化学的に生成された化合物です。水、アルコール、エーテルに簡単に溶けます。水酸化リチウムを臭化水素酸で処理して生成します。限られた規模でオレフィンを生成するための接触脱ハロゲン化水素に使用されています。
リチウムと臭素の水溶液は、水蒸気強度が低いことがよくあります。リチウムと臭素の濃縮水溶液は、セルロースなどの極性有機物質を大量に効果的に溶解できます。
周期表に記載されている一連の元素の中で、リチウム (Li) は 3 番目の元素です。臭素 (Br) と化学的に反応して、臭化リチウム (Libr) として知られる物質を生成します。塩化ナトリウム (NaCl) に似た塩の形態ですが、非常に吸湿性があるという点で他の塩とは異なります。
臭化リチウム:LiBrとは?
臭化リチウム (LiBr) は、臭化リチウムとして知られる臭素とリチウムのイオン結合です。臭化リチウムの化学式はLiです。 3つの電子を持つアルカリ金属はリチウムです。リチウムの電気構成は 2,1 です。したがって、最外殻に1つの電子を持っています。それどころか、臭素は 35 個の電子を含む 1 つの原子を持つ非金属です。 2,8,18,7 はその電気的構成です。
その結果、その原子価殻には 7 つの電子が含まれています。リチウムは、最も近い希ガスと同じ電気特性を持っています。リチウムは、1 つの電子を供与することによって、最も近い希ガスである Kr と同様の電気的構成を達成することができますが、臭素は、1 つの電子を吸収することによってそうすることができます。 Li は最終的に、臭素に電子の 1 つを与えることによって、臭素とのイオン結合を作成します。最も近い希ガスに似た電子状態を達成することにより、両方の元素が安定性を達成し、結合して新しい化合物 LiBr を形成します。
興味深い事実:臭化リチウム塩 (LiBr)
周期表によると、リチウム (Li) は一連の元素の 3 番目の元素です。臭素 (Br) などの元素と化学的に相互作用して、化合物臭化リチウム (Libr) を生成します。これは塩化ナトリウム (NaCl) に似た塩の形態ですが、他の塩と一線を画しているのは、その天然の吸湿性です。
臭化リチウム (臭素とリチウム) は、この特性のためにさまざまな場所で非常に役立つ化合物です。広く使用されているため自然に入手できますが、現在では産業技術を使用して人工的に生成されています。
炭酸リチウム、リチウム、および臭化水素酸は、臭化リチウムを作ります。 2 つの化学物質が相互作用するために、それらは両方とも水に懸濁しています。このプロセスによれば、臭素とリチウムがその水性媒体中に沈殿します。
臭化リチウムは、空調システムの除湿剤として最も頻繁に使用され、吸収冷凍システムで熱を吸収する塩として使用されることもあります.
有機化合物のヒドロホルミル化および酸化、ならびに場合によってはそれらの脱プロトン化および脱水のための触媒としての臭化リチウムの使用は、そのさらなる用途の一部です。また、医学では、病気や麻痺した痛みを治すために使用される特定のステロイドを精製するためにも使用されます.
20 世紀前半のもう 1 つの悪名高い鎮静剤は、臭化リチウムです。したがって、臭化リチウムにはいくつかの向精神特性があります。双極性障害の治療に使用される臭化リチウムという薬は、もう 1 つの素晴らしい用途です。
リチウムと臭素 (LiBr):プロパティ
以下は、臭化リチウムの化学的および物理的特性のリストです。
リチウムと臭素の化学名は「LiBr」です。
LiBr の沸点または温度は摂氏 1265 度です。
LiBr の融点または温度は摂氏 552 度です。
これは白っぽい、吸湿性の固体です。
モル質量は 86.845 g/mol です。
密度は 3.464 g/cm3 です。
不燃性です。
セルロースを含む多数の極性有機分子を溶解することができます。
一貫した性質を持ち、通常は迅速に対応しません。
NaCl と同様に、その無水形態は立方晶を生成します。
臭化リチウムと硝酸銀は、臭化リチウムと硝酸銀が硝酸銀と結合すると形成されます。
臭化リチウムが塩素と反応すると、塩化リチウム塩と臭素ガスが生成されます。以下に反応を示します:
Cl2 + 2LiBr → Br2 + 2LiCl
LiBrは水に溶けます。温度が上がると水に溶けやすくなります。たとえば、水への溶解度は摂氏 0 度で 143 g/100 ml で、摂氏 20 度の温度で 166.7 g/100 ml に増加します。
さらに、エタノール、アセトン、エーテル、メタノールに溶けます。ピリジンでは、わずかにしか溶けません.
臭化リチウム:構造
LiBr では、リチウムから臭素に電子が移動し、臭化リチウムにイオン結合が形成されます。リチウムが電子を放棄すると、Li+ は正電荷を獲得して陽イオンになります。臭素は陰イオンを生成するか、または電子を受け取りながら負電荷を獲得します。つまり Br- です。臭化リチウムの立方晶構造。
臭化リチウム:製造工程
臭化リチウムを作成する方法は多数あります。これらには、次のいくつかが含まれます:
臭化水素酸と炭酸リチウムを組み合わせることにより、炭酸リチウムと臭化水素酸を合成して臭化リチウムを作ることができます。化学反応は次のようになります:
Li2 CO3 + 2HBr → 2LiBr + H2 CO3
リチウムと臭素は、水酸化リチウムを臭化水素酸または臭化水素の水溶液と反応させて臭化リチウムを生成することによっても生成できます。その化学反応は次のようになります:
LiOH + HBr → LiBr + H2 O
臭化リチウム:用途または用途
臭化リチウムの使用は広まっています。以下にいくつかのアプリケーションを示します:
- 臭化リチウムには吸湿性があります。したがって、空調システムの乾燥剤です。エアコンで水と一緒に吸収冷却するために使用されます。
- LiBr は、多数の有機分子の生成を助けます。
- 製薬業界では、それを使用して多数の医薬品が合成されています。
- 塩化リチウムなどを含むいくつかの無機化学物質も、それを使用して作られています。
- 1900 年代初頭には、鎮静剤として使用されていましたが、心血管系に悪影響を与えるため、医師はその使用を避けました.
- 臭化リチウムは、双極性障害の治療過程で使用されます。
- LiBr は、触媒による脱ハロゲン化水素のオレフィン生合成に使用されます。
- 吸湿性があり、余分な蒸気を容易に吸収できるため、ノンフロンの代替品として冷蔵庫に使用されています。システムを環境に優しいものにする
- エーテルなどの有機溶媒に溶けるため、エマルジョンに使用されます。
臭化リチウムの健康への影響
臭化リチウムを含むリチウム化合物の過剰暴露に関連する最も深刻な健康への影響は、中枢神経系への有害な結果です。過度の暴露による主な健康への影響は、皮膚感作と影響を受けた目と皮膚の炎症です。
吸入: ミストを吸入すると、鼻、口、その他の呼吸器官の組織に影響を与える可能性があります。臭化リチウムは、比較的高用量で吸入すると、他のリチウム化合物で観察されるのと同様の症状を引き起こす可能性があります (耳鳴り、嘔吐、吐き気、かすみ目、下痢、眠気、痙攣など)。化学臭化物 (臭化リチウムなど) を長期間または繰り返し吸入すると、にきびに似た発疹が生じることがあります。
皮膚または眼への接触: 過度の皮膚露出は、刺痛、灼熱感、発赤を引き起こす可能性があります。長期または反復的な皮膚への露出は、皮膚炎を引き起こす可能性があります。頻繁に皮膚に接触すると、アレルギー性皮膚反応が起こる可能性があります。臭化リチウムは目を刺激します。過剰暴露の症状には、痛みや眼の赤みが含まれます。長時間のアイコンタクトは目を傷つける可能性があります。
注:臭化リチウムの取り扱いには適切な訓練が必要です。臭化リチウム容器が適切にラベル付けされていることを確認してください。固い表面の上で、容器をゆっくりと開けます。製品を使用する前に、付属の説明書をお読みください。 臭化リチウムの保管エリアは、容易に識別でき、明るく、遮るものがなく、熟練した権限のある担当者のみがアクセスできる必要があります。コンテナは、直射日光やその他の極端な熱源から遠ざける必要があります。 |
皮膚吸収: 重大な皮膚吸収暴露は、「摂取」に似た症状を引き起こす可能性があります。
摂取: 臭化リチウムは、耳鳴り、発疹、嘔吐、吐き気、下痢、言語障害、無気力、けいれん、視覚障害、昏睡など、摂取後に深刻な副作用を引き起こす可能性があります.適度に高用量の臭化リチウムの消費は、腎臓に害を及ぼす可能性があります。臭化リチウムは、口、のど、食道などの消化管の組織に炎症や火傷を引き起こすこともあります。モリブデン酸リチウムは、消化器系によって容易に吸収される可溶性モリブデン化合物の 1 つです。過度の摂取は、重度の胃腸障害、下痢、肝臓、脾臓、および腎臓の損傷を引き起こす可能性があります.
結論
では、LiBrとは何ですか？臭化リチウム (LiBr) は、リチウムと臭素の化学結合です。 LiBr は吸湿性が高いため、一部の空調システムでは乾燥剤として使用できます。 LiBrは、水酸化リチウムを臭素と結合させるか、炭酸リチウムの水分散液に臭化水素酸を加えることによって生成されます。他のアルカリ金属臭化物とは対照的に、いくつかの結晶水和物を生成します。
よくある質問
1.臭化リチウムは有害ですか?
臭化リチウムの使用は、短期または長期にかかわらず、耳鳴り、発疹、吐き気、下痢、嘔吐、言語障害、無気力、けいれん、視覚障害、昏睡など、さまざまな症状を引き起こす可能性があります。適度に高用量の臭化リチウムの消費は、腎臓に害を及ぼす可能性があります.
2.臭化リチウムとはどのような化学物質ですか?
LiBr は、臭化リチウムとして知られるリチウムと臭素のイオン結合です。 3つの電子を持つアルカリ金属はリチウムです。リチウムの電気構成は 2,1 です。したがって、最も外側の原子価殻に 1 つの電子を持っています。
3.臭化リチウムの用途は何ですか?
臭化リチウムは吸湿性の高い化学物質です。水が冷媒として機能する吸収式冷凍機でよく使用されます。 LiBr は水との親和性が高いため、システムは余分な蒸気を簡単に吸収できるため、より環境に優しい非 CFC 代替品です。
4.臭化リチウムは本質的に腐食性ですか?
腐食性の高いブラインである臭化リチウムは、鉄鋼やその他の鉄金属をすばやく攻撃します。腐食過程で生成された水素ガスは、チラー内の内圧を低下させます。真空が低下したため、ユニットがうまく機能しません。
