1。反応
酢（酢酸、Ch₃COOH）は、マグネシウム（Mg）と反応して、水素ガス（H₂）と酢酸マグネシウム（Mg（Ch₃COO）₂）を生成します。
2。バランスの取れた分子方程式
2CH₃COOH（aq） + mg（s）→mg（ch₃coo）₂（aq） +h₂（g）
3。イオン方程式
* 強い電解質を識別する： 酢酸は弱酸であり、溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味します。酢酸マグネシウムは可溶性イオン化合物であるため、完全に解離します。
* イオン方程式を書きます：
*2Ch₃COOH（aq） + mg（s）→mg²⁺（aq） +2ch₃coo⁻（aq） +h₂（g）
4。正味イオン方程式
* 観客イオンのキャンセル： 観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。酢酸は弱酸であるため、そのイオンは含まれていません。
* 正味イオン方程式：
* mg（s） +2h⁺（aq）→mg²⁺（aq） +h₂（g）
キーポイント：
* 酸 - 金属反応： これは、酸が金属と反応して水素ガスと塩を生成する典型的な酸と金属の反応です。
* 弱酸挙動： 酢酸の部分イオン化は、そのイオンが正味イオン方程式に含まれていない理由です。
