その理由は次のとおりです。
* 金属 安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります（貴重なガスなど）。それらは正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。それらは負に帯電したイオン（アニオン）になります。
反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、イオン結合を構成するものです。
例：
金属であるナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、非金属である塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
