1。分子形状：
* 中央原子： 炭素（c）
* 周囲の原子： 2水素（H）と2つのフッ素（F）
* 電子ペア： 4（hへの2つの結合ペア、fへの2つの結合ペア）
VSEPR理論に基づいて、この配置はch₂f₂a四面体の幾何学を与えます 109.5°に近い結合角があります。
2。電気陰性度：
*フッ素（F）は、炭素（C）と水素（H）の両方よりもはるかに電気陰性です。
3。結合角度の影響：
* 電気陰性原子 フッ素のように、電子密度を自分自身に向けて引っ張る傾向があり、それらの結合に関連する電子ペア間のより大きな反発を生み出します。
*この増加する反発により、 f-c-f結合角度がわずかに広くなります H-C-H結合角よりも。
結論：
f-c-f結合角 ch₂f₂では、 h-c-h結合角よりわずかに大きくなります 。
注： 結合角度の違いは小さいですが、電気陰性の違いの結果です。
