その理由は次のとおりです。
* 遷移状態： これは、古い結合が破壊され、新しい原子が形成されている原子の短命で不安定な配置です。 それは反応経路で最高のエネルギーのポイントです。
* 活性化エネルギー： 遷移状態に到達するには、分子は活性化エネルギーと呼ばれるエネルギー障壁を克服する必要があります。このエネルギー入力は、既存の結合を破り、反応を進めるために必要です。
* 発熱と吸熱： 反応がエネルギー（発熱）を放出するか、エネルギー（吸熱）を吸収するかは、遷移状態が最高のエネルギーのポイントであるという事実を変えません。違いは、反応物と生成物の相対エネルギーレベルにあります。
このように考えてみてください： 丘の上にボールを押すと想像してみてください。ボールはより低いエネルギーレベル（反応物）から始まり、反対側を低いエネルギーレベル（製品）に転がす前に、ピーク（遷移状態）に到達するために丘（活性化エネルギー）を押し上げる必要があります。
