* 反対の料金： 酸は、積極的に帯電した水素イオン（H+）を放出します。塩基は、負に帯電した水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 静電引力： 反対の料金が引き付けられます。酸と塩基が接触すると、酸から積極的に帯電した水素イオンは、塩基から負に帯電した水酸化物イオンに引き付けられます。
* 水と塩の形成： 水素イオンと水酸化物イオンが結合して水（H2O）を形成します。 酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。
簡単な例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応では、HClはH+とNaOHがOH-を放出します。 H+とOH-は、水を形成し、残りのNa+とCl-を組み合わせて塩化ナトリウムを形成します。
キーポイント：
*中和反応は発熱性であり、熱を放出します。
*酸と塩基の強度は、反応の程度を決定します。
*中和の生成物は通常、塩と水です。
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