その理由は次のとおりです。
1。オゾンと反応して二酸化窒素（no₂）と酸素（o₂）：
no +o₃→no₂ +o₂
2。
no + o→no +o₂
3。正味反応は、オゾンの分解です：
2o₃→3o₂
説明：
- 全体的な反応ではnoは消費されません。当初はオゾンと反応するために使用されますが、その後の反応で再生されました。この循環プロセスにより、NOは永久に消費されることなくオゾンの分解を促進することができます。
- 触媒は、その過程で消費されずに反応を高速化する物質です。
したがって、NOとオゾンとの反応は触媒と見なされます。これは触媒として作用し、それ自体が消費されることなくオゾンの分解を促進するためです。
この反応は、成層圏におけるオゾンの枯渇を理解する上で重要です。いいえ、航空機の排出量や肥料などのソースから放出され、この触媒サイクルを通じてオゾンの枯渇に大きく寄与する可能性があります。
