1。電子の数を識別します： 原子の電子構成は、各エネルギーレベルとサブレベルにある電子の数を示します。たとえば、酸素の電子構成は1s²2s²2ppです。これは、1Sサブレベルに2つの電子、2Sに2つ、2pに4つの電子があり、合計8電子を持っていることを意味します。
2。原子番号は電子の数に等しい： 中性原子では、プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなります。 原子数はプロトンの数であるため、電子の数にも等しくなります。
例：
電子構成1S²2S²2p⁶3S²の原子があるとしましょう。
* 電子を加算します： 2 + 2 + 6 + 2 =12電子
* 原子番号： 原子の原子番号は12です。
重要な注意： この方法は、中性原子で機能します。原子がイオン（正電荷または負電荷がある）の場合、電子の数は異なり、原子数を決定するために電荷を考慮する必要があります。
