正常性と割合濃度を理解する
* 正常（n）： 溶液あたりの溶質のグラム相当数を表します。 HClの場合、HClの各モルが1モルのH+イオンを提供するため、正常性はモルリティと同じです。
* 濃度の割合： 質量の100単位あたりの溶質の質量または溶液の量を示します。ここでは、質量/体積パーセンテージ（w/v）を使用します。
計算手順
1。正常性をモル濃度に変換： 正常性とモル濃度はHClで同じであるため、0.1 N HCl溶液も0.1 M HCl溶液です。
2。 1リットルの溶液でHClの質量を計算します：
* HClのモル質量=36.46 g/mol
* hcl =（0.1 mol/l） *（36.46 g/mol）=3.646 g/Lの質量
3。濃度の割合（w/v）を計算します：
*割合濃度=（溶質の質量 /溶液の量） * 100％
*パーセント濃度=（3.646 g / 1000 ml） * 100％=0.3646％
したがって、0.1 N HCl溶液の濃度は約0.3646％（w/v）です。
