pv =nrt
どこ：
* p 大気中の圧力（ATM）
* v リットルのボリューム（L）ですか
* n モル数です
* r 理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* t ケルビン（k）の温度です
1。方程式を再配置して、v：を解く
v =nrt / p
2。指定された値を差し込みます：
v =（0.323 mol） *（0.0821l⋅ATM /mol⋅k） *（265 k） /（0.900 atm）
3。ボリュームを計算します：
V≈8.16l
したがって、ガスの0.323モルサンプルは、265 Kおよび0.900 atmで約8.16リットルを占有します。
