この値はヘンリーの法則に基づいており、液体内のガスの溶解度は液体上のガスの部分的な圧力に比例していると述べています。
これが故障です：
* 空気中の酸素の部分的な圧力： 空気は約21％の酸素であるため、1気圧では、酸素の部分的な圧力は0.21 atmです。
* 298 Kでの水中の酸素のヘンリーの法則定数： この値は約769.2 L・atm/molです。
* 計算： ヘンリーの法則を使用して、次のように酸素の溶解度を計算できます。
*溶解度=（酸素の部分的な圧力） /（ヘンリーの法則定数）
*溶解度=（0.21 atm）/（769.2 l・atm/mol）=0.000274 mol/l
* mol/lをmg/lに変換：（0.000274 mol/l） *（32 g/mol） *（1000 mg/g）=8.8 mg/L
重要な注意： この値は、塩分や他の溶解物質の存在など、特定の水条件によって異なる場合があります。
