極性の理解：
* 水分子は極性です： 水分子の酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、2つの水素原子はわずかに正電荷を持っています。この不均一な電荷分布は、双極子モーメントを作成し、分子を極性にします。
* likeのように： 極性物質は他の極性物質に溶解する傾向がありますが、非極性物質は非極性物質に溶解します。
水が物質を溶かす方法：
1。アトラクション： 塩のような極性物質（NaCl）を水に加えると、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）が、水分子の負に帯電した酸素端に引き付けられます。同様に、負に帯電した塩化物イオン（CL-）は、水分子の正に帯電した水素端に引き付けられます。
2。周囲と分離： これらの魅力により、水分子がイオンを囲み、それらを効果的に互いに分離し、塩結晶を一緒に保持するイオン結合を破壊します。
3。溶解： その後、分離されたイオンは水全体に分散し、溶解します。
なぜ水が良い溶媒であるのか：
* 強い極性： 水の強い極性により、塩、糖、酸などの多くの極性物質と容易に相互作用して溶解することができます。
* 水素結合： 水分子はまた、互いに、および他の極性分子と水素結合を形成し、物質を溶解する能力をさらに高めることができます。
重要な注意： 水は普遍的な溶媒ではありません。油や脂肪のような非極性物質は、必要な極地の魅力がないため、水によく溶けません。
要約すると、水分子の極性により、イオンやその他の極性分子を引き付ける能力と能力があるため、極性物質の優れた溶媒になります。
