1。降水または結晶化：
*飽和溶液に溶質を追加しようとすると、溶解しません。代わりに、を沈殿させます 溶液の、固体結晶または底部に固体塊を形成します。
*砂糖の水を作ることを考えてください。砂糖を加えると、飽和点に達するまで溶解します。その後、余分な砂糖は底に座っていて、分離されていません。
2。 Dynamic Equilibrium:
*飽和時には、一定のバランスがあります 溶解した溶質と未溶解溶質の間。
*分子は絶えず溶解し、同じ速度で再結晶化しているため、溶液の全体的な濃度は一定のままです。
3。温度と圧力への依存：
*飽和点は温度と圧力に依存します。
*温度が上昇すると、ほとんどの固形物の溶解度が増加します。つまり、より高い温度でより多くの溶質を溶かすことができます。
*圧力は、特にガスに対して役割を果たします。より高い圧力は、ガスの溶解度の増加につながります。
例：
*コーヒーを飲んでいると想像してみてください。砂糖が溶解しなくなるまで砂糖を加え、飽和点に達します。追加する余分な砂糖は、カップの底に落ち着きます。
本質的に、飽和に到達することは、溶液が与えられた条件下で溶質を溶解するための最大容量に達したことを意味します。
