1。イオンの形成：
* Ca（OH）₂が水に溶解すると、その成分イオン：カルシウムイオン（ca²⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に分離します。
*これらのイオンは、イオン双極子相互作用を介して極水分子によって安定化されます。
2。水分補給エネルギー：
*ca²⁺およびoh⁻イオンの水和エネルギーは、ca（oh）₂の格子エネルギーを克服するのに十分に高いです。
*水和エネルギーは、イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギーです。 Ca（OH）₂の場合、水和エネルギーは、固体のイオン結合を破壊するために必要なエネルギーよりも大きくなります。
3。エンタルピー変化：
*水中のCa（OH）₂の溶解は発熱プロセスであり、熱を放出します。
*この熱の放出は、溶解プロセスのさらなる駆動力を提供します。
4。エントロピーの変化：
* Ca（OH）₂の溶解は、エントロピーの増加につながります。つまり、システムがより障害になります。
*このエントロピーの増加は、溶解プロセスの自発性にも寄与します。
全体として、これらの要因の組み合わせは、水中のca（oh）₂の溶解につながります。
注： Ca（OH）₂は水に溶けますが、溶解度は限られています。これは、飽和に達する前に、特定の水量の水に溶けることができる少量のCa（OH）₂のみを意味します。結果のソリューションは、Limewaterとして知られています。
