重要な機能：
* 非金属原子： 共有化合物は、主に炭素、水素、酸素、窒素、硫黄、リン、ハロゲンなどの非金属元素間で形成されます。
* 電子共有： イオン化合物のような電子を伝達する代わりに、共有結合化合物を共有する原子は、安定した外部電子シェルを実現します。
* 共有結合： 共有電子のペアは、原子を一緒に保持する共有結合を構成します。
* 分子： 共有化合物は離散分子を形成します。つまり、イオン化合物のような拡張格子ではなく、個々の単位として存在します。
* 融点と沸点の低い： 一般に、共有化合物は、分子間の分子間力が弱いため、イオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなっています。
* 導電率が低い： 共有化合物は、電子が共有結合内にしっかりと保持されているため、電気の導体が不十分である傾向があります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は、2つの水素原子を持つ2つの電子を共有しています。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、各酸素原子と2つの電子を共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有します。
共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 1つの電子が2つの原子間で共有されます。
* 二重共有結合： 2組の電子が2つの原子間で共有されます。
* トリプル共有結合： 3組の電子が2つの原子間で共有されます。
イオン化合物との重要な違い：
* 層： 共有化合物は電子共有を通じて形成され、イオン化合物は電子伝達を通じて形成されます。
* ボンドタイプ： 共有化合物には共有結合があり、イオン化合物にはイオン結合があります。
* 構造： 共有化合物はしばしば離散分子を形成し、イオン化合物は拡張格子として存在します。
* プロパティ： 共有化合物は一般に融点が低く、沸点が低く、電気の導体が不十分であり、多くの場合、室温でのガスまたは液体です。
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