1。イオン化エネルギー：
* 低イオン化エネルギー： 低イオン化エネルギーを持つ金属は、電子を容易に失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。これにより、彼らは化学反応に容易に関与して安定した電子構成を達成するため、より反応的になります。たとえば、ナトリウム（NA）はイオン化エネルギーが低く、非常に反応性があります。
2。電気陰性度：
* 低電気陰性度： 金属は一般に電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。これはさらに、電子を失い、陽イオンになる傾向に貢献します。
3。周期表の位置：
* グループ1および2： アルカリ金属（グループ1）およびアルカリの土砂（グループ2）は、イオン化エネルギーが低く、エレクトロニガティビティが低いため、高度に反応します。
* 期間にわたる： 反応性は、期間（左から右）にわたって低下します。これは、イオン化エネルギーが増加し、原子半径が減少し、電子が除去されるのが難しくなるためです。
* グループのダウン： 一般に、反応性はグループの減少です。これは、イオン化エネルギーが減少し、原子半径が増加し、電子が除去されやすくなるためです。
4。 電子構成：
* 安定した外側シェル： 安定した外側の電子シェルを備えた金属の反応性は低くなります。たとえば、金（Au）は充填されたD軌道を持ち、高貴な金属と見なされており、比較的反応しません。
例：
* ナトリウム（Na）： イオン化エネルギーが低く、外側の電子を容易に失い、Na+を形成する傾向があるため、高度反応性があります。
* ゴールド（au）： 安定した電子構成と充填されたD軌道のため、比較的反応しません。
* 鉄（Fe）： 適度に反応し、酸素と水の存在下で酸化物（錆）を形成します。
結論：
金属の反応性は、イオン化エネルギー、電気陰性度、周期表の位置、および電子構成の影響を受けます。低イオン化エネルギー、電気陰性度が低く、電子を失う傾向がある金属は、一般に反応的です。周期表の金属の位置は、反応性の傾向に関する一般的なガイドラインを提供します。
