化学式から化合物の質量を見つけるために必要なことは次のとおりです。
1。方程式のバランス： 各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。これにより、反応は質量の保存法則に従うことが保証されます。
2。関心のある化合物を識別します： 方程式のどの化合物を見つけたいですか？
3。化合物のモル質量を決定します： これは、化合物の1モルの質量です。これは、化合物の式のすべての原子の原子質量を合計することで見つけることができます。
4。化合物のモルを反応中の他の物質のモルに関連付けるために、化学量論を使用してください： これは、バランスの取れた方程式の係数を使用して行われます。たとえば、方程式が2モルの反応を形成して1モルのBを示している場合、A〜Bのモル比は2：1です。
5。モルをグラムに変換： 化合物のほくろを知ったら、そのモル質量を掛けてグラムで質量を取得できます。
例：
次のバランスの取れた方程式があるとしましょう。
2H₂ +o₂→2H₂o
4グラムの水素（H₂）が反応したときに生成された水の質量（H₂O）を見つけたいと思います。
これがあなたがそれを解決する方法です：
1。バランスの取れた方程式： 方程式はすでにバランスが取れています。
2。関心のある化合物： h₂o
3。H₂Oのモル質量： 2（1.01 g/mol） + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
4。化学量論： h₂〜h₂oのモル比は2：2であり、これは1：1に簡素化されます。 これは、1モルのhpごとに消費されることを意味し、1モルのh₂oが生成されます。
5。H₂：のモル h₂の質量をそのモル質量で除算：4 g / 2.02 g / mol =1.98モルのh₂
6。h₂oのモル： モル比は1：1であるため、1.98モルのH₂Oもあります。
7。h₂oの質量： H₂Oのモルにそのモル質量を掛けます：1.98モル * 18.02 g/mol =35.7 gのh₂o
したがって、4グラムの水素が反応すると、35.7グラムの水が生成されます。
重要なメモ：
*別の物質の質量を計算するには、少なくとも1つの反応物または生成物の質量を知る必要があります。
*反応で生成される化合物の実際の質量は、反応物の制限や反応効率などの要因によって影響を受ける可能性があります。
