1。ほくろの概念を理解する
*モル（mol）は、特定の数の粒子（原子、分子、イオンなど）を表すために化学で使用される測定単位です。
* Avogadroの数（6.022 x 10^23）は、1つのモルの粒子の数を定義します。
*物質のモル質量は、モルあたりのグラム（g/mol）の1モルの質量の質量です。
2。 モル質量を見つけます
* 無水MGSO4（硫酸マグネシウム） ：
* mg：24.31 g/mol
* S：32.06 g/mol
* O：16.00 g/mol（x 4 =64.00 g/mol）
* MGSO4の総モル質量：24.31 + 32.06 + 64.00 =120.37 g/mol
* 水（H2O） ：
* H：1.01 g/mol（x 2 =2.02 g/mol）
* O：16.00 g/mol
* H2Oの総モル質量：2.02 + 16.00 =18.02 g/mol
3。 ほくろを計算します
無水MGSO4の場合 * ：
* moles =mass（g）/molar mass（g/mol）
* 5.00グラムのMGSO4があるとしましょう。
* MGSO4 =5.00 g / 120.37 g / mol =0.0416 molのモル
*水の場合：
* moles =mass（g）/molar mass（g/mol）
* 2.50グラムの水があるとしましょう。
* H2Oのモル=2.50 g / 18.02 g / mol =0.139 mol
例：
10.0グラムの無水MGSO4と5.0グラムの水があります。ほくろを見つけるには：
* MGSO4 =10.0 g / 120.37 g / mol =0.0831 molのモル
* H2O =5.0 g / 18.02 g / mol =0.277 molのモル
キーポイント：
*物質の正しい塊があることを確認してください。
*化合物に正しいモル質量を使用します。
*ユニットを正しく表現することを忘れないでください（質量のグラム、モル質量のモルあたりのグラム、および最終回答のモル）。
