* van der Waals Force： ガス粒子間の主な引力は、ファンデルワールスの力によるものです。これらは、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な魅力です。
* ロンドン分散部隊： これらはすべての分子、さらには非極性の分子に存在します。それらは、分子の電子が絶えず動いているために発生し、隣接する分子に双極子を誘導する一時的な双極子が生成されます。
* 双極子型力： これらは極性分子間で発生し、そこでは充電の永続的な分離があります。ある分子の正の端は、別の分子の負の端を引き付けます。
* 水素結合： これは、水素が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性の原子に結合したときに発生する特に強力なタイプの双極子双極子相互作用です。水やその他の液体では重要ですが、ほとんどのガスではそれほど重要ではありません。
なぜガス粒子の魅力が弱いのですか？
* 距離： ガス粒子は、液体や固体に比べて遠く離れています。これは、ファンデルワールスの力が近接に依存するため、著しく弱いことを意味します。
* 高動態エネルギー： ガス粒子は、一定の動きのために高い運動エネルギーを持っています。このエネルギーは弱い引力を克服し、それらが一緒に固執するのを妨げます。
要約： ガス粒子間の魅力は、主にファンデルワールスの力が弱いためです。これらの力は、ガス粒子が遠く離れており、速度論的エネルギーが高く、引力を克服するため、弱いです。
