概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。このうつ病は、溶質のモルリアルに直接比例します。
* van't Hoff Factor（i）： この因子は、溶質が溶媒に溶解すると解離する粒子の数を表します。たとえば、NaClは2つのイオン（Na+およびCl-）に解離するため、Iの値は2です。
* 凍結点うつ病方程式： Δtf=i * kf * m
*Δtf=凍結点の変化（°C）
* i =van't Hoff Factor
* KF =溶媒の凍結点うつ病定数（水の場合、KF =1.86°C/m）
* M =溶液のモルリアル（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
計算
1。ΔTf：を決定します 凍結点の変化は、純水の凍結点（0°C）と溶液の凍結点（-3.60°C）の違いです。
Δtf=0°C - （-3.60°C）=3.60°C
2。モルリアル（M）：を計算します
*この問題は0.820 mの溶液を与えてくれます。つまり、1キログラムあたり0.820モルの溶質があります。
3。 i：を解決します
*凍結点うつ病方程式を再配置して、iを解く：
i =Δtf /（kf * m）
*値をプラグイン：
i =3.60°C /（1.86°C / m * 0.820 m）
I≈2.35
回答：
この溶液の溶質のvan'thoff因子（i）は約2.35です。これは、溶質が水に溶解するとわずかに2つ以上の粒子に解離することを示唆しています。
