* 安定性： 原子は、通常は電子の完全な外殻を持つ安定した電子構成を努力します。これは最もエネルギー的に有利な状態です。
* 静電力： 反対に帯電した粒子（核の陽子や電子の陽子など）間の魅力は非常に強いです。
イオンがどのように形成されますか
* cation層： 原子が電子を失うと、電子（陰性）よりも多くの陽子（正）があるため、積極的に帯電します。 これらはカチオンと呼ばれます 。
* アニオン形成： 原子が電子を獲得すると、陽子（陽性）よりも多くの電子（陰性）があるため、それは負に帯電します。これらはアニオンと呼ばれます 。
例：
* ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+（ナトリウムイオン） 。これは、電子を失うことで、ナトリウムが完全な外側のシェルを持つネオン（NE）のような安定した電子構成を達成するためです。
* 塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-（塩化物イオン） 。電子を獲得することにより、塩素は、完全な外殻を持つアルゴン（AR）のような安定した電子構成を実現します。
キーポイント：
*イオン形成は、化学の基本的なプロセスです。
*イオンは、特に溶液において化学反応に不可欠です。
*イオンの形成は、安定性への欲求と反対の電荷間の強い静電引力によって駆動されます。
