アルカリ金属のイオン形成
アルカリ金属は、周期表のグループ1にあります。それらは、陽イオンと呼ばれる正の帯電イオンを形成するために1つの電子を容易に失う非常に反応性の金属です。これらのイオン形成の内訳は次のとおりです。
1。電子構成：
アルカリ金属は、最も外側のシェルに単一の価電子を持っています。たとえば、ナトリウム（NA）の電子構成は2、8、1です。
2。電子を失う：
ゆるい外側の電子のため、アルカリ金属はイオン化エネルギーが低いため、最も外側の電子を簡単に失います。この電子損失は、最も外側のシェルで安定したオクテット構成を実現するために発生し、ノーブルガス構成を模倣します。
3。陽イオン形成：
アルカリの金属原子がその価電子を失うと、陽イオンと呼ばれる正の帯電イオンになります。たとえば、ナトリウム（Na）はその単一の原子価電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になります。
4。一般式：
アルカリ金属のイオン形成の一般的な式は次のとおりです。
m（s）→m +（g） + e -
どこ：
* mはアルカリ金属原子を表します
* M+はアルカリの金属陽イオンを表します
* E-は失われた電子を表します
例：
* リチウム（li）： li（s）→li +（g） + e-
* ナトリウム（Na）： Na（s）→Na +（g） + e-
* カリウム（k）： k（s）→k +（g） + e-
* ルビジウム（RB）： rb（s）→rb +（g） + e-
* セシウム（CS）： CS（S）→CS +（G） + E-
キーポイント：
*アルカリ金属は+1カチオンを形成します。
*イオン形成プロセスは非常に発熱性であり、エネルギーを放出します。
*アルカリ金属イオンは非常に反応性があり、非金属とのイオン結合を容易に形成できます。
要約、 アルカリ金属は、単一の原子価電子を容易に失い、安定したオクテット構成を実現することによりイオンを形成し、正に帯電した陽イオンが形成されます。このプロセスは、これらの要素の低イオン化エネルギーによって駆動されます。
