* 衝突特性： 融点は衝突特性です。つまり、特定のアイデンティティではなく、溶液中の溶質粒子の数に依存します。
* 塩が溶けます： 塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。これらのイオンは、通常の氷の結晶構造の形成を破壊します。
* 凍結点を下げる： これらのイオンの存在により、水分子が氷の結晶構造に自分自身を並べることがより困難になります。これにより、水の凍結点（したがって融点）が効果的に低下します。
追加する塩が増えるほど、凍結点が低くなります。 これが、濃縮塩溶液が0°C（32°F）未満の温度で液体を維持する理由です。
重要なメモ：
* 溶解度制限： 特定の温度で水に溶けることができる塩の量には制限があります。 塩が多すぎると、溶けていない塩が生じ、凍結点には影響しません。
* その他の要因： 氷の融解中の塩の有効性は、温度、使用される塩の種類、氷の不純物の存在などの要因にも影響されます。
これらの側面のいずれかの詳細をご希望の場合はお知らせください！
