* ノーブルガス構成： ノーブルガス（彼、NE、AR、KR、XE、RN）は、周期表の中で最も安定した要素です。彼らは完全な外側の電子シェルを持っているので、非常に非相性が良くなります。この安定した構成は、 octetルールとして知られています （デュエットルールがあるヘリウムを除く）。
* イオン形成： 原子は、この安定したノーブルガスの構成を実現するために電子を獲得または失うことができます。
* カチオン： 原子が電子を失うと、それは正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、それは負に帯電したイオン（アニオン）になります。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。安定した構成を実現するために、この電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。 Na+イオンは、Noble Gas Neon（NE）と同じ電子構成を持っています。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。安定した構成を実現するために、1つの電子を獲得し、塩化物イオン（CL-）になります。 cl-ionは、Noble Gas Argon（AR）と同じ電子構成を持っています。
なぜ彼らは貴族のようになりたいのですか？
* エネルギー最小化： 完全な電子シェルを持つ原子は、不完全な殻の原子と比較してエネルギーレベルが低くなっています。これは、それらがより安定しており、反応する可能性が低いことを意味します。
* 静電安定性： 充填された電子シェルは、バランスの取れた静電力を作り出し、イオンをより安定させます。
概要：
原子のイオンは、原子の最も安定した状態を表し、そのエネルギーを最小限に抑え、安定性を高めるため、貴族の電子構成を実現しようとしています。 Nobleガス構成を達成するこの傾向は、化学反応とイオン結合の形成の背後にある重要な推進力です。
