1。併用反応（合成反応）
* 説明： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
* 一般的なフォーム： A + B→AB
* 識別： 1つのより複雑な製品を形成するために組み合わされた2つ以上の反応物を探します。
例：
* 2NA +CL₂→2NACL（ナトリウムと塩素ガスは反応して塩化ナトリウムを形成します）
2。分解反応
* 説明： 単一の反応物が2つ以上のよりシンプルな製品に分解します。
* 一般的なフォーム： AB→A + B
* 識別： 2つ以上の製品に分解する単一の反応物を探します。
例：
*2H₂O₂→2H₂O +O₂（過酸化水素は水と酸素ガスに分解します）
3。単一の置換反応
* 説明： 1つの要素は、化合物内の別の要素を置き換えます。
* 一般的なフォーム： A + BC→AC + B
* 識別： 化合物と反応する単一の要素を探して、新しい要素と新しい化合物を形成します。
例：
* Zn +cuso₄→Znso₄ + cu（亜鉛は硫酸銅と反応して硫酸亜鉛と銅を形成します）
4。二重交換反応
* 説明： 2つの反応物の正と負のイオンは場所を切り替えます。
* 一般的なフォーム： AB + CD→AD + CB
* 識別： イオンを交換する2つの反応物を探して、2つの新しい化合物を形成します。
例：
*Agno₃ + NaCl→AgCl +Nano₃（硝酸銀と塩化ナトリウム反応して塩化銀と硝酸ナトリウムを形成する）
5。燃焼反応
* 説明： 物質は酸素と急速に反応し、熱と光を生成します。
* 一般的なフォーム： 燃料 +o₂→co₂ +h₂o（通常は常にではありませんが）
* 識別： 酸素の存在下で燃える物質を含む反応を探して、しばしば熱と光を放出します。
例：
*ch₄ +2o₂→Co₂ +2H₂O（メタンは酸素と反応して二酸化炭素と水を形成し、熱と光を放出します）
重要なメモ：
*これらは一般的なカテゴリであり、一部の反応は複数のカテゴリに適合する場合があります。
*形成された製品と反応の条件は、タイプを識別するのに役立ちます。
*すべての化学反応をこれらの5つのタイプにきちんと分類できるわけではありません。
発生する反応の種類を理解するために、関連する特定の反応物と産物を考慮することが常に最善です。
