1。退院状態：
* 硫酸リード： 鉛酸バッテリーが排出されると、陽性電極と負の電極の両方の鉛板が電解質溶液の硫酸（h₂So₄）と反応します。この反応は、両方のプレート上に硫酸鉛（PbSo₄）を形成し、電解質中の硫酸濃度を減少させます。
* 電圧の削減： 電極上の硫酸鉛の蓄積により、電子の流れが妨げられ、バッテリーからの電圧出力が低くなります。
2。充電プロセス：
* 外部電流： 充電器から外部電流（DC）を適用すると、排出中に発生した化学反応が逆転します。
* 電気分解： 充電器は電子を強制して反対方向に流れ、化学反応を反転させます。
* 硫酸リードの崩壊： 陽性プレート上の硫酸鉛は、水と反応して二酸化鉛（PBO₂）と硫酸を形成します。陰性プレート上の硫酸鉛は、電子と反応して鉛（PB）と硫酸を形成します。
* 電解質濃度： 硫酸が再生されると、電解質の濃度が増加し、バッテリーの電圧が上昇します。
化学反応：
排出：
* 陽性電極： pbo₂ +h₂so₄ +2h⁺ +2e⁻→pbso₄ +2h₂o
* 負の電極： pb +h₂so₄→pbso₄ +2h⁺ +2e⁻
充電：
* 陽性電極： pbso₄ +2h₂o→pbo₂ +h₂so₄ +2h⁺ +2e⁻
* 負の電極： pbso₄ +2h⁺ +2e⁻→pb +h₂so₄
キーポイント：
* 電解質： 硫酸電解質は、化学反応において重要な役割を果たし、イオンを輸送し、電荷の移動を促進します。
* 水損失： 充電中に、電気分解のために水が失われます。 パフォーマンスを維持するには、水位を定期的にチェックし、バッテリーのトッピングが重要です。
* 過充電： 過充電は、過剰なガスの進化やバッテリーの爆発など、損傷につながる可能性があります。
一言で言えば、鉛酸バッテリーを充電するには、排出中に発生する化学反応を逆転させ、硫酸鉛を分解し、硫酸を再生し、最終的にバッテリーの電圧と容量を回復します。
