1。原子の性質：
*原子は、負に帯電した電子に囲まれた正の帯電した核（陽子と中性子を含む）で構成されています。
*電子は、電子を見つける確率が高い空間の領域である軌道と呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。
*原子価電子として知られる最も外側の電子は、化学結合で最も重要な役割を果たします。
2。安定性のためのドライブ：
*原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定している傾向があります。これは、オクテットルール（ほとんどの要素の場合）またはデュエットルール（水素とヘリウムの場合）として知られています。
*安定性を達成するために、原子は電子を獲得、失い、または共有します。これが化学結合が登場する場所です。
3。化学結合の種類：
* イオン結合：
*金属（電子が失われる傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）の間で発生します。
*ある原子は電子を別のものに伝達し、反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）を作成します。
*これらのイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
* 共有結合：
*非金属間で発生します。
*原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
*共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
* 金属結合：
*金属原子間で発生します。
*価電子は非局在化し、金属格子全体で自由に移動できます。
*この電子の「海」は、金属原子の間に強い魅力を生み出します。
要約：
原子がより安定した電子構成を実現しようとするため、化学結合が形成されます。この安定性は、反対に帯電した粒子間の静電魅力によって達成されます。これは、電子を獲得、紛失、または共有した結果です。
