1。鉄（II）水分子と協調したイオン： これは、 [fe（h₂o）₆]²⁺として記述されます 。 この場合、酸化とは、鉄イオンによる電子の損失を指し、その酸化状態の変化につながります。
酸化が発生する方法は次のとおりです。
* 酸素との反応： 酸素の存在下では、鉄（ii）イオン（[fe（h₂o）₆]²⁺）は鉄（iii）イオン（[fe（h₂o）₆]³⁺）に酸化できます。 これは、特に空気の存在下での水溶液の一般的なプロセスです。
* 酸化剤との反応： 塩素、臭素、または過酸化水素などの他の酸化剤も、鉄（II）に酸化することができます（III）。
反応例：
4 [fe（h₂o）₆]²⁺ +o₂ +4h⁺→4 [fe（h₂o）₆]³⁺ +2h₂o
2。水酸化鉄、Fe（OH）₂： この化合物は通常、Fe（OH）₂として書かれています。鉄（II）の酸化により、鉄（III）水酸化物の形成が生じます。これは、酸素または他の酸化剤との反応によって達成できます。
反応例：
4fe（OH）₂ +o₂ +2H₂O→4fe（OH）₃
要約：
* Fe（OH2）の酸化（[Fe（h₂o）₆]²⁺を仮定）には、鉄イオンによる電子の損失が含まれ、酸化状態が+2から+3に増加します。
* Fe（OH）の酸化は、鉄（II）水酸化物への鉄（III）水酸化物への変換が含まれます。
酸化プロセスの明確な理解を確保するには、「Fe（OH2）」の意図された意味について具体的であることが重要です。
