* 電気陰性度： アルカリ金属の電気陰性度は非常に低いため、積極的に帯電したイオンになるために最も外側の電子を失う傾向が強いことを意味します。この傾向は、グループを下ると増加します。
* イオン化エネルギー： 電子を除去するのに必要なエネルギーであるイオン化エネルギーは、グループを下ると減少します。これにより、アルカリ金属は外部電子を失い、化学反応に参加しやすくなります。
* 原子サイズ： アルカリ金属には大きな原子半径があります。グループを下に移動すると、原子サイズが増加し、外部電子を核からさらに配置し、除去を容易にします。
要約：
* 反応性の増加： アルカリの金属は、グループを下るとより反応的になります。
* 電子を失う方が簡単： イオン化エネルギーが低く、原子サイズが大きくなると、アルカリの金属が電子を失いやすくなります。
* 強い還元剤： アルカリ金属は、電子を容易に供与するため、強力な低下剤です。
例：
* リチウム（li） ナトリウム（Na）よりも反応性が低い 。
* ナトリウム（Na） カリウム（k）よりも反応性が低い 。
* カリウム（k） ルビジウム（rb）よりも反応性が低い 。
反応性は複雑な現象であり、それに影響を与える他の要因があることに留意してください。ただし、アルカリ金属の一般的な傾向は、原子数を増やすと反応性が増加することです。
