1。臭素の電子構成を理解する：
*臭素の原子数は35個です。つまり、35個のプロトンと35個の電子を持っています。
*その電子構成は次のとおりです。
2。同様の構成を探してください：
同じ電子構成を行うには、原子またはイオンは各エネルギーレベルに同じ数の電子を持ち、臭素と同じ数の電子を持つ必要があります。
3。 等電子種を考慮してください：
* 等電子種 同じ数の電子を持つ原子またはイオンです。等電子種を見つけるには、次を検討してください。
* カチオン： 原子から電子を除去すると、陽イオンが作成されます。
* アニオン： 原子に電子を追加すると、陰イオンが作成されます。
4。 臭素の等電子種を特定します：
* kr（クリプトン）： Kryptonには36個の電子があり、その電子構成は1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D¹⁰4P⁶です。臭素よりも1つの電子があります。
* se⁻（セレニドイオン）： Selenium（Atomic Number 34）は1つの電子を獲得してSe⁻を形成し、35電子と臭素と同じ構成を与えます。
* as⁻²（アルセニドイオン）： ヒ素（原子番号33）は2つの電子を獲得してAS²を形成し、35個の電子と臭素と同じ構成を与えます。
* ge⁻³（ドイツ語イオン）： ゲルマニウム（原子番号32）は3つの電子を獲得してGe⁻³を形成し、35電子と臭素と同じ構成を与えます。
要約：
* 原子： クリプトン（KR）は、臭素と同じ電子構成を持っています。
* イオン： Selenide（se⁻）、アルセニド（AS⁻²）、およびドイツィド（Ge⁻³）イオンはすべて、臭素と同じ電子構成を持っています。
