これが故障です：
* 共有結合： これは、2つの原子が安定した電子構成を実現するために電子を共有する化学結合の一種です。
* 極性共有結合： これは、共有電子が原子間に均等に分布していないときに発生します。これは、1つの原子が他の原子よりも高い電気陰性度を持っているために起こります。
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。
有機化合物の例：
* 炭素酸素（C-O）結合： 酸素は炭素よりも電気陰性であるため、共有電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やします。これにより、酸素に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、炭素に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 炭素窒素（C-N）結合： 窒素も炭素よりも電気陰性であり、同様の極結合をもたらします。
* 炭素水素（C-H）結合： 炭素と水素の間に電気陰性度に違いがありますが、それは非常に少ないです。 C-H結合は非極性と見なされます 、または非常に弱い極性。
有機化合物における極結合の結果：
* 溶解度： 極性有機化合物は、水のような極性溶媒に溶ける傾向があります。これは、水分子と水素結合を形成できるためです。
* 反応性： 極性結合は、電子密度と電子欠乏の部位を作成し、分子をより反応させます。
* 物理的特性： 極結合は、融点、沸点、および有機化合物のその他の物理的特性に影響を与える可能性があります。
重要な注意： すべての有機化合物に極性結合があるわけではありません。多くの有機分子には炭素と水素原子のみが含まれており、これらの結合は非極性です。しかし、有機分子における酸素、窒素、または他の電気陰性原子の存在は、しばしば極性結合につながります。
