その理由は次のとおりです。
* 水素の反応性はコンテキストです： 水素は、反応に応じて酸化剤（電子の摂取）と還元剤（電子を失う）の両方として作用できます。
* 金属との反応：
* より強力な還元剤： 水素は、反応性が低いの金属を置き換えます それ自体よりも。たとえば、銅（Cu）や銀（Ag）などの金属と反応して、それぞれの水素化物を形成します。
* cu +h₂→cuh₂（特定の条件下）
* 2AG +H₂→2AGH（特定の条件下）
* 低還元剤： 水素は、より反応的な金属を置き換えません それ自体よりも、マグネシウム（Mg）、亜鉛（Zn）、および鉛（PB）のように。
* Mg +H₂→反応なし
* Zn +H₂→反応なし
* PB +H₂→反応なし
* 酸性度とpH： 反応性シリーズにおける水素の位置は、環境の酸性度にも依存します。 酸性溶液では、水素イオン（H+）が容易に入手できるため、水素はより強力な還元剤になり、反応性シリーズのさらに下に金属を移動させることができます。
したがって、他の金属と比較してその位置が流体であり、特定の反応条件に依存するため、反応性シリーズに水素を明確に配置することはできません。
特定の反応や条件の詳細が必要な場合はお知らせください！
