* 溶解度ルール： 塩化ナトリウム（NaCl）は非常に溶けやすい塩です。これは、水に容易に溶けることを意味し、かなりの量の水を与えられた量の水に溶かすことができます。
* 一般的なイオン効果： 飽和NaCl溶液にHClを追加すると、塩化物イオン（CL-）を溶液に導入します。これにより、塩化物イオンの濃度が増加します。これは、溶解したNaClのためにすでに溶液に存在します。 塩化物イオン濃度のこの増加は、実際に を減少させます NaClの溶解度。ただし、NaClはすでに非常に溶けやすいため、この効果は溶解したNaClのいずれかを引き起こすのに十分ではありません。
* 平衡： 飽和NaCl溶液にHClを添加すると、溶存イオンと固体NaClの間に平衡が確立されます。塩化物イオンの増加は、平衡をわずかに固相にシフトしますが、NaClの溶解度が高いため、効果は最小限に抑えられます。
要約： 飽和NaCl溶液にHClを添加すると、NaClの溶解度がわずかに低下しますが、NaClはすでに非常に溶解性があり、一般的なイオン効果はその溶解度を克服するほど強力ではないため、形成されません。
