原子相互作用と化学結合：共有と盗みの物語
原子は、私たちの周りのすべてを構成する小さくてエネルギッシュなビルディングブロックのようなものです。彼らは一人になりたくない！より安定するために、それらは他の原子と結合を形成し、分子の形成、そして最終的には私たちが見て経験します。
この「原子結合」の仕組みは次のとおりです。
キープレーヤー：
* 電子： これらの負に帯電した粒子は、原子の核を周回します。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子であり、結合に関与する電子です。
* 電気陰性度： これは、原子が電子をどの程度引き付けるかの尺度です。
化学結合の種類：
1。イオン結合： 2つの原子の間の綱引きを想像してください。強い電気陰性度を持つ1つの原子は、他の原子から電子を「盗み」、正と負のイオンを作り出します。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。テーブルソルト（NaCl）を考えてください - ナトリウム（NA）は電子を失い、陽性になりますが、塩素（CL）は電子を獲得し、陰性になります。
2。共有結合： これはおもちゃを共有するようなものです。 2つの原子が電子を共有して最も外側のシェルを満たし、より安定します。それらがどれだけ等しく共有しているかによって、2つのタイプがあります。
* 非極性共有結合： 原子は電子を均等に共有します。これは、それらが同様のエレクトロニーガティブを持っているときに起こります。たとえば、酸素分子（O2）では、両方の酸素原子が電子を均等に共有しています。
* 極性共有結合： 1つの原子は、共有電子を他の原子よりも強く引き付け、分子の一方の端にわずかな正電荷を生成し、もう一方の端にわずかな負電荷を作成します。酸素原子が水素よりも電気陰性である水（H2O）を考えて、電子をそれ自体に近づけます。
3。金属債： これは「電子の海」シナリオです。金属では、原子価の電子は構造全体を自由に移動でき、原子間に強い結合が生じます。これは、その良好な導電性や閉鎖性など、金属の特徴を説明しています。
なぜ原子は結合するのですか？
* 安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻を持つ安定した構成を実現するよう努めています。絆を形成することにより、彼らはこの安定した状態に到達するために電子を獲得、失い、または共有することができます。
* エネルギー最小化： 結合形成はエネルギーを放出し、システムのより安定性とエネルギーが低くなります。
化学結合は、化学の基本的な構成要素です。 彼らはすべての化合物の構造、特性、および反応を決定し、私たちの周りの世界を理解するために重要にします。
