グループ1（アルカリ金属）：+1
* 例： ナトリウム（na⁺）、カリウム（k⁺）
* 理由： アルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。彼らはこの電子を容易に失い、最も外側のシェルで安定したオクテット（8電子）を達成し、+1電荷を形成します。
グループ2（アルカリアース金属）：+2
* 例： カルシウム（ca²⁺）、マグネシウム（mg²⁺）
* 理由： アルカリ地球金属には2つの原子価電子があります。安定したオクテットを達成するために両方を失い、+2充電します。
グループ13（ホウ素グループ）：+3
* 例： アルミニウム（al³⁺）
* 理由： ホウ素グループの要素には、3つの原子価電子があります。 彼らは安定したオクテットを達成するためにこれらを失う傾向があり、+3充電を形成します。 ただし、このグループの一部の要素も他の料金を形成できます。
グループ14（炭素グループ）：可変
* 例： 炭素（c⁴⁺、c⁴⁻）、シリコン（si⁴⁺、si⁴⁻）
* 理由： このグループの元素には、4つの価電子があります。 彼らは、安定したオクテットを達成するために電子を獲得または失うことができるため、可変電荷をもたらすことができます。
グループ15（窒素群）：-3
* 例： 窒素（n³⁻）、リン（P³⁻）
* 理由： このグループの要素には、5つの価電子があります。 それらは、安定したオクテットを達成するために3つの電子を獲得する傾向があり、その結果-3電荷が生じます。
グループ16（酸素グループ）：-2
* 例： 酸素（o²⁻）、硫黄（s²⁻）
* 理由： このグループの要素には、6つの価電子があります。 それらは、安定したオクテットを実現するために2つの電子を獲得する傾向があり、その結果-2電荷が生じます。
グループ17（ハロゲン）：-1
* 例： 塩素（cl⁻）、臭素（br⁻）
* 理由： ハロゲンには7つの価電子があります。 安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得し、-1電荷を引き起こします。
グループ18（Nobleガス）：通常0
* 例： ヘリウム（彼）、ネオン（ne）、アルゴン（ar）
* 理由： 貴族はすでに電子の完全な外側の殻（安定したオクテット）を持っているため、イオンを形成することはめったにありません。
遷移金属：可変
* 例： 鉄（fe²⁺、fe³⁺）、銅（cu⁺、cu²⁺）
* 理由： 遷移金属にはさまざまな数の価電子があり、異なる数の電子を失い、複数の電荷を持つイオンを形成することができます。
重要なメモ：
* 例外： これらの一般的な傾向には例外があります。たとえば、鉛（PB）は+2イオンと+4イオンの両方を形成でき、一部の遷移金属は予期しない電荷でイオンを形成できます。
* 多原子イオン： 多くのイオンは、多原子イオンとして知られる複数の原子で構成されています。彼らは特定の全体的な料金を持っています。例には、硫酸塩（so₄²⁻）、硝酸塩（no₃⁻）、およびリン酸（po₄³⁻）が含まれます。
この説明が役立つことを願っています！
