KWとpH を理解しています
* KW： KWは、水の自動化の平衡定数です。
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h₂o（l）⇌h⁺（aq） +oh⁻（aq）
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kw =[h⁺] [ああ]
* ph： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。計算されています：
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ph =-log [h⁺]
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計算
1。 H+イオンの濃度を見つけます： kw =[h⁺] [oh⁻]と純粋な水[h⁺] =[oh⁻]であるため、H+イオンの濃度を見つけることができます。
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kw =[h⁺]²
[h⁺] =√kw=√（7.5 x10⁻¹）=0.866 m
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2。 ph：を計算します
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ph =-log [h⁺] =-log（0.866）≈0.06
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重要な考慮事項：
* 温度依存性： KWは温度依存です。 より高い温度では、KWが増加します。つまり、より多くのH⁺イオンが存在します。これにより、沸騰温度で水がわずかに酸性になります。
* 標準KW： 25°CでのkWの標準値は1.0 x 10×です。
* 異常なKW： 提供されたKW値（7.5 x10⁻¹）は、標準値よりも大幅に高くなっています。 これは、極度の圧力や強酸または塩基の存在のために、非常に異常な状態を意味します。
結論：
kWの7.5x10⁻¹では、沸騰水のpHは約0.06になります。ただし、このKW値は非定型であり、典型的な沸騰水シナリオを反映していない可能性が高いことに注意することが重要です。
