1。 理想的なガス法を使用してください：
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。 STP条件：
*標準温度と圧力（STP）は次のように定義されます。
* T =273.15 K（0°C）
* P =1 ATM
3。 モル数を計算します：
*理想的なガス法を並べ替えて、n（モル）を解決します。
* n =pv / rt
* n =（1 atm） *（113.97 l） /（0.0821 L・atm / mol・k） *（273.15 k）
*n≈5.00mol
4。 モルを分子に変換：
* Avogadroの番号は、1つのモルに6.022 x 10^23分子があることを示しています。
*モルの数にアボガドロの数を掛けます。
*分子数=5.00 mol *（6.022 x 10^23分子/mol）
*分子数≈3.01x 10^24分子
したがって、STPの113.97リットルのガスに存在する約3.01 x 10^24酸素分子があります
