アニオンと電荷を理解する
* アニオン： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電したイオンが形成されます。
* チャージ： 獲得または失われた電子の数は、イオンの電荷を決定します。 -1電荷は、原子が1つの余分な電子を獲得したことを意味します。
-1アニオンを形成する可能性のある要素
安定した電子構成（通常はオクテット）を達成するために1つの電子を容易に獲得する要素は、-1アニオンを形成する可能性が最も高くなります。これらの要素は通常、グループ17（ハロゲン）に見られます 周期表に。
* ハロゲン： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）
なぜハロゲン？
ハロゲンには、7つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。 1つの電子を獲得すると、最も外側のシェルが満たされ、貴族のような安定した電子構成が得られます。
例：
塩素（Cl）には7つの原子価電子があります。 1つの電子を獲得すると、-1電荷で塩化物イオン（CL-）になります。これにより、Argon（AR）と同様の安定したOctet構成が実現されます。
例外：
* 水素（H）： ハロゲンではありませんが、水素は水素化物イオン（H-）として-1電荷を形成することがあります。
* 酸素（O）： 酸素は通常、-2電荷（O2-）を形成しますが、まれな場合には-1電荷（O-）を形成できます。
電子構成の詳細と、要素が安定性を達成する方法をお知らせください！
