問題を理解する
* hcn 弱酸であり、それは水で部分的にしかイオン化しないことを意味します。
* ka イオン化の程度を測定する酸の解離定数です。 KA値が小さくなると、酸が弱いことがわかります。
* ph 溶液中の水素イオン濃度（[H+]）の尺度です。
手順
1。 ph：から[h+]を見つけます
* ph =-log [h+]
* 4.29 =-log [h+]
* [h+] =10^（-4.29）=5.13 x 10^-5 m
2。アイステーブルを設定します（初期、変化、平衡）：
| | hcn | H+ | cn- |
| ----- | ---------- | ----------- | ----------- |
| i | 0.16 m | 0 m | 0 m |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.16 -x | x | x |
3。 ka式を書きます：
* ka =（[h+] [cn-]） / [hcn]
4。アイステーブルからの代替平衡濃度：
* ka =（x * x） /（0.16 -x）
5。 pHは比較的低いため、x <<0.16と仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます：
* Ka =x^2 / 0.16
6。 x（[h+]に等しい）を解く：
* x =[h+] =5.13 x 10^-5 m
7。 ka：を計算します
* Ka =（5.13 x 10^-5）^2 / 0.16
* Ka =1.65 x 10^-9
したがって、この温度でのHCNのkaは約1.65 x 10^-9です。
