それらはすべて、水に溶解したときに水素イオン（H+）を含んでいます。
その理由は次のとおりです。
* brønsted-lowry定義： これは酸の最も一般的な定義です。酸を、水に溶解すると陽子（H+）を寄付する物質として定義します。
* ルイス定義： 別の定義では、酸を電子ペア受容体として定義しています。この定義はより広いですが、それでもBrønsted-Lowryの定義を網羅しています。
酸とその成分の例：
* 塩酸（HCl）： この強酸は水素と塩素でできています。
* 硫酸（H2SO4）： この強酸は、水素、硫黄、酸素で作られています。
* 酢酸（CH3COOH）： この弱い有機酸は、炭素、水素、酸素で作られています。
* クエン酸（C6H8O7）： この弱い有機酸は、柑橘類に含まれており、炭素、水素、酸素で作られています。
したがって、酸は単一の共通要素を持っていませんが、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する能力を共有しています。
