* 同じ数の陽子： ナトリウム原子とナトリウムイオンの両方が同じ数のプロトンを持っています（11）。これにより、元素がナトリウムとして定義されます。
* 同じ核： それらは、陽子と中性子を含む同じ核を共有しています。
* 同じ要素： 担当の変化にもかかわらず、両方とも元素ナトリウムであると考えられています。
違いの内訳は次のとおりです。
* 電子の数： ナトリウム原子には11個の電子があり、ナトリウムイオンには10個の電子があります。この違いは重要です：
* ナトリウム原子： ニュートラル原子は、11の陽性陽子と11の負の電子とバランスの取れた電荷を持っています。
* ナトリウムイオン： イオンは1つの電子を失い、+1電荷（11個の陽子と10個の電子）を与えました。
* 化学的特性： 電子の損失により、ナトリウムイオンはナトリウム原子よりもはるかに安定して反応性があります。
* 物理的特性： 電子の損失は、サイズのような物理的特性にわずかに影響を与える可能性があります。ナトリウムイオンは、核と残りの電子の間の静電引力が強くなっているため、ナトリウム原子よりも小さくなっています。
キーテイクアウト： ナトリウム原子とナトリウムイオンの違いは、1つの電子の損失に要約され、その化学的特性と安定性が劇的に変化します。
