プロセスを理解するために、溶解度を予測し、形成を沈殿させる方法の内訳を次に示します。
1。反応物を特定します：
*二重変位反応には、通常、イオンを交換する2つのイオン化合物（塩）が含まれます。
2。製品の予測：
*反応物の陽イオン（陽イオン）と陰イオン（陰イオン）を切り替えることにより、可能な生成物の化学式を書き込みます。
3。溶解度ルールを使用してください：
*溶解性ルールを使用して、どの製品が水に溶けているか、どの製品が不溶性（沈殿物を形成する可能性が高い）を決定します。いくつかの一般的な溶解度ルールは次のとおりです。
* 可溶性： グループ1カチオン（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+）およびアンモニウム（NH4+）を含むほとんどの塩は可溶性です。
* 可溶性： 硝酸塩（NO3-）と酢酸（CH3COO-）を含むほとんどの塩は可溶性です。
* 可溶性： ほとんどの塩化物（Cl-）、臭化物（Br-）、およびヨウ化物（I-）塩は、Ag+、Pb2+、およびHg22+を含むものを除き、溶けやすいです。
* 可溶性： ほとんどの硫酸塩（SO42-）塩は、Ba2+、Sr2+、Ca2+、Pb2+、およびHg22+を含むものを除き、可溶性です。
* 不溶性： ほとんどの炭酸塩（CO32-）、リン酸塩（PO43-）、および水酸化物（OH-）塩は不溶性ですが、グループ1カチオンとアンモニウム（NH4+）を含むものを除きます。
* 不溶性： ほとんどの硫化物（S2-）塩は、グループ1カチオン、グループ2カチオン、およびアンモニウム（NH4+）を含むものを除き、不溶性です。
4。沈殿物を決定します：
*溶解性規則に従って製品の1つが不溶性の場合、固体沈殿物が形成されます。
例：
反応： Agno3（aq） + naCl（aq）→？
製品： agcl（s） + nano3（aq）
溶解度：
* AgClは不溶性です（塩化物塩の規則に従って）。
* NANO3は可溶性です（硝酸塩の規則に従って）。
結論： 塩化銀（AGCL）の沈殿物が形成されます。
反応を提供したら、沈殿物を決定するためにステップを踏んでください！
