通常の塩
* 層： 強酸と強力なベースの間の完全な中和反応によって形成されます。
* ph： 一般に、水に溶解すると、中性pH（約7）があります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、硝酸カリウム（Kno₃）、硫酸マグネシウム（Mgso₄）
* キー機能： それらは、式に交換可能な水素原子を持っていません。
酸性塩
* 層： 弱い塩基による強酸の部分的な中和によって形成されます。
* ph： 水に溶けたときにpH未満のpHを酸性にします。
* 例： 硫酸ナトリウム（Nahso₄）、塩化アンモニウム（NH₄Cl）、炭酸水素カリウム（KHCO₃）、
* キー機能： それらは、式に少なくとも1つの交換可能な水素原子を含んでいます（多くの場合、多原子イオンに関連する水素イオンです）。
ここに簡単なアナロジーがあります：
レモンジュース（酸）と一緒に水を飲んでいると想像してみてください。レモンジュースを完全に中和するのに十分な重曹（ベース）を追加すると、通常の塩溶液（クエン酸ナトリウムなど）があります。
しかし、重曹の半分しか追加していない場合でも、溶液にレモンジュース（酸）が残っているため、酸性塩溶液が生まれます。
テーブルの重要な違い：
|機能|通常の塩|酸性塩|
| --- | --- | --- |
|フォーメーション|強酸 +強いベース|強酸 +弱い塩基|
| ph |ニュートラル（約7）|酸性（7未満）|
|交換可能な水素原子|なし|少なくとも1つ|
重要な注意： 「通常の塩」と「酸性塩」という用語は、それぞれ「中性塩」と「酸塩」と交換可能に使用されることがあります。ただし、溶液中に酸性または基本的な特性を示したとしても、すべての塩は技術的に中性電荷を持っていることを覚えておくことが重要です。
